Esempi Di Composti Covalenti Solidi // nhatnuong.com
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Ogni cristallo covalente, come ogni cristallo ionico ed ogni cristallo metallico, può essere considerato una molecola gigante. Così ad esempio, mentre un cristallo di CO 2 cristallo molecolare è costituito da tante molecole CO 2 anidride carbonica, legate fra loro da deboli forze di van der Waals. 10/07/2016 · Solidi covalenti Appunto di chimica con descrizione dei solidi covalenti, o solidi a reticolo covalente, i cui principali esempi, che verranno di seguito ampiamente descritti sono il. Esistono anche sostanze covalenti solide che non sono costituite da molecole ma da un numero grandissimo e imprecisato di atomi che si legano tra loro disponendosi nello spazio in strutture geometriche regolari simili a quelle dei composti ionici. Esempi di queste sostanze sono il diamante e il. SOLIDI COVALENTI. Esempi di solidi covalenti sono il diamante e la grafite, che sono due stati allotropici del Carbonio. Il diamante è la sostanza più dura che si conosca, mentre la grafite è una delle più tenere. La durezza è la resistenza a lasciarsi scalfire.

Sono solidi a pressione e temperatura standard e hanno punti di ebollizione e di fusione elevati. A causa della grande differenza nell'elettronegatività, i composti ionici tendono ad avere un'alta polarità. Esempi di legami covalenti. Molti composti organici hanno legami covalenti. In questi solidi gli atomi sono legati tra loro da legami covalenti piuttosto che da forze elettrostatiche o da elettroni di valenza delocalizzati che funzionano nei metalli quasi come una "colla". L'esempio più classico di cristallo covalente è il diamante che appartiene al sistema cubico a facce centrate. Esempi di sostanze che formano solidi molecolari. Molte sostanze organiche ed inorganiche formano solidi molecolari ad esempio: N 2, H 2 O, zucchero, I 2, S 8. Si potrebbe pensare che le temperature di fusione dei solidi siano tanto più elevate quanto maggiore è il valore dell'energia reticolare. Non solo, possiamo ora descrivere la struttura di molti solidi ionici in base all'occupazione da parte di cationi più piccoli dei siti di un reticolo di anioni più grandi, anche se talvolta i ruoli sono invertiti e gli anioni occupano gli interstizi di un reticolo di cationi.

21/06/2016 · I composti covalenti a loro volta si dividono in inorganici e organici, che rappresentano il maggior numero di composti covalenti. Sono inorganici il triossido di zolfo e l’ammoniaca, invece sono organici l’alcool etilico, il saccarosio e il metano, inoltre i composti organici devono contenere sempre carbonio e idrogeno. Si tratta di composti a struttura non ionica, spesso esistenti in più fasi distinte e con stecchiometria variabile tra ampi estremi. Idruro di calcio bianco=H grigio=Ca Presentano la tipica struttura a bande dei solidi non covalenti, che ne determina proprietà e comportamenti.

Tali caratteristiche determinano un basso punto di fusione nei solidi covalenti contrapposto a un elevato punto di fusione nei solidi ionici. Ad esempio il tetracloruro di carbonio CCl 4, molecola covalente apolare ha un punto di fusione di – 23°C mentre il solido ionico NaCl ha un punto di fusione di 800°C.

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